IDENTIFICACION DE IONES EN EL SUELO

• Introduccion

Hay muchos compuestos que los animales toman de las plantas y estas a su vez del suelo. las plantas son las unicas que pueden asimilar estos componentes del suelo. muchos de estos componentes son importantes por ejemplo el nitrogeno para los aminoácidos y el potasio entre otros le sirven a las plantas para la apertura y el cierre de estomas entre otras cosas. Primero: Los iones en estado sólido se encuentran ligados a la red cristalina (si se trata de iones solubles), si son insolubles no habrá manera de hacerlos salir de la red.

La disolución acuosa de éstos se realiza mediante el fenómeno de solvatación (hidratación) en el cual el solvente se introduce en la red cristalina y separa los iones. Una vez disueltos se les puede tratar de varias formas para determinar su concentración: Se pueden usar métodos electrométricos o espectrofotométricos, se les puede hacer reaccionar con diversos reactivos, etc. . Todo esto requiere que los iones se encuentre en solución.

• Hipotesis

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

 

• Materiales

1. Muestra de suelo tamizada.
2. Dos vasos de precipitados de 250ml.
3. Un embudo.
4. Papel filtro.
5. Una cuchara cafetera.
6. Pizeta con agua destilada.
7. Espatula.
8. Varilla de vidrio.
9. Tiras de papel PH.
10. Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3.
11. Acido nitrico (HNO₃), (0.1 M en gotero).
12. Nitrato de plata (AgNO₃), (0.1 M en gotero).
13. Cloruro de bario (BaCl₂), (0.1 M en gotero).
14. Sulfucianuro (KSCN), (0.1 M en gotero).

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl^-), sulfato (SO₄^2-) y hierro III (Fe³⁺) y la reacción de identificación de carbonatos (CO₃^2-).

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado) ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado) ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →   (rojizo) carbonatos(s) + ácido(ac) →  CO2(g)↑ (efervescencia)

• Metodologia.

Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado.

Agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.

Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo, (Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B).

I. Análisis de la disolución A

2. Identificación de cloruros (Cl^-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita

3. Identificación de sulfatos (SO₄^2-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe³⁺)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.

II. Análisis del residuo sólido B

5. Identificación de carbonatos (CO₃^2-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa.

• Resultados y observaciones

Nitrato de plata (AgNO₃)

NaCl + AgNO₃    -->   AgCl + Na NO₃

Na₂SO₄ + AgNO₃   -->  AgSO₄ + Na₂ NO₃

FeCl₃ +  AgNO₃   -->  AgCl₃ + FeNO₃

Na₂CO₃ + AgNO₃  -->   AgCO₃ + Na₂NO₃

Cloruro de Bario (BaCl₂)

NaCl + BaCl₂   -->    BaCl + NaCl₂

Na₂SO₄ + BaCl₂   -->    BaSO₄ + Na₂ Cl₂

FeCl₃ +  BaCl₂     -->    BaCl₃ + Fe Cl₂

Na₂CO₃ + BaCl₂   -->   BaCO₃ + Na₂

NaCl + BaCl₂   -->      BaCl + NaCl₂

Sulfucianuro (KSCN)

NaCl + KSCN     -->     KCl + Na (SCN)

Na₂SO₄ + KSCN   -->     KSO₄ + Na₂ (SCN)

FeCl₃ + KSCN       -->     KCl₃ + Fe (SCN)

Na₂CO₃ + KSCN   -->     KCO₃ + Na₂ (SCN)